,&,從電化學(xué)特性上看，均勻腐蝕屬于微電池效應(yīng)。腐蝕過程中沒有固定的陰極和陽極，即腐蝕過程中陰極部分和陽極部分交替變化。

,&,在均勻腐蝕過程中，金屬表面各部分的減薄率是相同的。平均腐蝕速率可用于準(zhǔn)確計(jì)算金屬結(jié)構(gòu)的腐蝕量，估算構(gòu)件的腐蝕壽命。因此，在工程設(shè)計(jì)中預(yù)先考慮留腐蝕余量的措施，可以達(dá)到防止設(shè)備過早腐蝕損壞的目的。均勻腐蝕雖然會(huì)導(dǎo)致金屬材料大量流失，但通常不會(huì)引起金屬結(jié)構(gòu)的突然失效事故，因?yàn)樗子跈z測(cè)和檢測(cè)。

,&,均勻腐蝕是很常見的,這可能是由于電化學(xué)腐蝕,如自我解體的過程均勻電極(純金屬)或微多相電極(統(tǒng)一合金)在電解質(zhì)溶液中,或由純化學(xué)腐蝕反應(yīng),如一般金屬材料在高溫下的氧化。對(duì)各種腐蝕失效事故和案例的調(diào)查結(jié)果表明，均勻腐蝕僅占20%左右，其余80%為局部腐蝕損傷。

腐蝕均勻程度可用腐蝕速率表示。有兩個(gè)常用的單位:一是單位時(shí)間單位表面積失重，單位為g / (M2·h);二是單位時(shí)間內(nèi)腐蝕的平均厚度，單位為mm /年

全腐蝕又稱均勻腐蝕，是一種常見的腐蝕。

顧名思義，全腐蝕是指腐蝕反應(yīng)不同程度地分布在整個(gè)或大部分金屬表面。它可以是均勻的或不均勻的。

分布特點(diǎn):與局部腐蝕相比，分布均勻，危害小。

如鋼構(gòu)件在大氣、海水、稀釋還原劑介質(zhì)中的腐蝕一般屬于綜合腐蝕。

減輕或防止整體腐蝕的主要方法:在金屬表面均勻覆蓋腐蝕產(chǎn)物膜，如高溫氧化和氧化環(huán)境中鈍化金屬(如不銹鋼、鈦、鋁等)形成的鈍化膜。

金屬腐蝕是指金屬與周圍環(huán)境(介質(zhì))發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)作用而引起的損傷或劣化。

金屬腐蝕是一種常見的腐蝕形式。在腐蝕過程中，金屬界面發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)多相反應(yīng)，使金屬處于氧化(離子)狀態(tài)。這將大大降低金屬材料的強(qiáng)度、塑性、韌性等力學(xué)性能，破壞金屬構(gòu)件的幾何形狀，增加零件之間的磨損，惡化電氣、光學(xué)等物理性能，縮短設(shè)備的使用壽命，甚至?xí)鸹馂?zāi)、爆炸等災(zāi)難性事故。

例如,生銹的鐵產(chǎn)品(Fe2O3·xH2O),白色斑點(diǎn)(氧化鋁)表面的鋁產(chǎn)品,銅綠色(Cu2 (OH) 2二氧化碳)表面上的銅產(chǎn)品和表面涂黑(銀2,Ag2O)銀器都屬于金屬腐蝕,腐蝕的金屬鐵制品大量更常見。

金屬的化學(xué)腐蝕反應(yīng)可分為兩個(gè)步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進(jìn)入溶液或與其他陰離子結(jié)合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時(shí)配合才能完成整個(gè)反應(yīng)。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實(shí)際的腐蝕過程是一個(gè)非常緩慢而相對(duì)均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個(gè)區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會(huì)出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會(huì)很快被腐蝕，因?yàn)樗谋砻嬖谒袝?huì)形成一層氧化保護(hù)層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進(jìn)一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會(huì)形成很薄的保護(hù)層，有時(shí)甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護(hù)層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。